1C 2023/2024

3 ottobre 2023

1 Dicembre

Percentuali con numeri decimali

28 Novembre

Espressioni corrette nei giorni scorsi

27 Novembre

Prima di procedere a vedere come gli elettroni determinano le reazioni chimiche, proviamo a farci un'idea dell'interazione tra cariche elettriche (uguali o opposte).

A tal scopo giochiamo con l'Hockey Elettrico

23 Novembre

Scienze

Giochiamo adesso a costruire gli atomi aggiungendo pezzi: è quello che avviene/succede all'interno delle stelle durante la fusione nucleare. Le stelle ccostruiscono atomi sempre più grandi a partire da atomi più piccoli. Possiamo fare finta di “essere come le stelle”

il tipo di atomo è determinato dal numero di protoni;
gli atomi successivi li possiamo leggere in una tavola, detta Tavola Periodica degli Elementi Chimici;
la tavola periodica è il risultato del lavoro di molti anni; fu inventata dal chimico Mendeleev nel 1869;
i protoni sono particelle sub-atomiche con carica positiva;
normalmente nel nucleo ci sono tanti neutroni quanti protoni; quensto non è sempre vero;
quando questo non succede l'elemento chimico corrispondente ha probabilmente degli isotopi, da iso-topos/stesso-luogo; l'Idrogeno, ad esempio, ha tre isotopi, che sono tutti “Idrogeni”, quindi stanno tutti nella stessa casella della tavola periodica:

Parliamo ora degli elettroni.

Nel modello atomico che stiamo usando, quello di Bohr, gli elettroni sono particelle che “risiedono” su uno dei livelli energetici; nelle figure sono disegnati i primi due livelli.

I livelli energetici hanno nome di orbitale e in realtà hanno forme tridimensionali.

I legami chimici, la chimica, sono determinati dagli elettroni: il modo in cui un atomo è fatto all'esterno, dipende dai suoi elettroni.

Gli elettroni sono nello stesso numero dei protoni: i p-rotoni sono carichi p-ositivi, gli elettroni sono negativi. Nel complesso l'atomo è elettricamente neutro.

20 Novembre

Scienze

Atomi successivi

Idrogeno

Matematica

Comportamento inverso/reciproco della moltiplicazione e della divisione

“Significato” delle parole che finiscono in -ando/-anda

Addendo: che deve essere aggiunto. Sottraendo: che deve essere sottratto/a cui deve essere sottratto. Moltiplicando: che deve essere moltiplicato. Dividendo: che deve essere diviso.

Agenda: cose che devono essere agite, cose da fare. ((Mutande: che devono essere cambiate)).

Intelligenza, intus leger, leggere/vedere dentro. Tachipirina, tachis + pyros, veloce + fuoco, abbassare velocemente la febbre.

17 Novembre

Correzione del compito di ieri:

disegna la moltiplicazione in colonna 18x19:

disegna la moltiplicazione in colonna 22x11:

Fine compito.

Disegna la moltiplicazione in colonna 125x33:

16 Novembre

Scienze

Non solo l'atomo è praticamente vuoto, ma il suo nucleo è molto piccolo rispetto alle dimensioni del nucleo intero: se ricordiamo gli ordini di grandezza (https://htwins.net/scale2), l'atomo ha dimensioni di circa 10^(-11) mentre il nucleo di 10^(-14).

0,000 000 000 01 0,000 000 000 000 01

Ne ricaviamo che il nucleo è circa 1'000 volte più piccolo dell'atomo nella sua interezza.

Matematica

14 Novembre

13 Novembre

Matematica

Scienze

Il modello atomico di Bohr

La caratteristica principale dell'atomo, per come lo conosciamo, è che è principalmente vuoto.

Questa caratteristica fu scoperta con un esperimento importante e famoso del 1911.

La simulazione è qui

In questo esperimento viene “dimostrato” che la materia è concentrata nei nuclei degli atomi e che per il resto è vuota.

10 Novembre

Compito per lunedì 13 Novembre: ascoltare è importante e possiamo imparare a farlo meglio.

Quindi, di compito, ascoltare con le cuffie, almeno due volte, questo concerto (dura quindici minuti): Telemann: Concerto per Traverso and Recorder in Mi minore, TWV 52:e1 – Bremer Barockorchester.

Lo trovate in due modi:

1) su YouTube qui: https://www.youtube.com/watch?v=2D-y2kJU0lg

2) Su yewtu.be, senza pubblicità: https://yewtu.be/watch?v=2D-y2kJU0lg

9 Novembre

Scienze

Il fatto che il comportamento della materia dipenda da qualcosa che non vediamo è un'idea abbastanza antica: il termine atomo risale all'epoca della Grecia classica.

Democrito è solitamente ritenuto il responsabile di aver usato “per primo” il termine atomo per indicare un componente indivisibile della materia.

Quando, nel 1800, i chimici ripresero/ritrovarono il concetto di atomo, ne ripresero anche il nome.

L'idea antica e quella moderna non hanno in comune “che cosa sia un atomo” ma il fatto che esista qualcosa che combinandosi in modi diversi spiega il comportamento della materia.

Non facciamoci l'idea, un bel po' sbagliata, che i greci avessero “scoperto” gli atomi (attenzione: i greci avevano molte conoscenze di tipo scientifico).

Anche le teorie sulla natura della luce, ad esempio, hanno attinto all'atomo come concetto e non come oggetto.

Matematica

6 Novembre

Scienze

Il concetto che il calore è il movimento delle particelle/atomi/molecole si vede anche nel calore sprigionato dallo sfregamento:

Matematica

2 Novembre

31 Ottobre

30 Ottobre

Scienze

https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter/latest/states-of-matter_all.html

Una osservazione che non si riesce ad effettuare è la seguente: durante i passaggi di stato, la temperatura non cambia.

Per esempio: l'acqua sta bollendo nella pentola, quindi ha una temperatura di 100°Celsius; aumentiamo la fiamma e vediamo l'acqua bollire con maggiore energia MA la temperatura è sempre di 100°C.

Al limite evaporerà tutta prima. L'acqua che bolle NON HA una temperatura superiore ai 100°C; il ghiaccio che si scioglie NON HA una temperatura superiore agli 0°C.

Fine dell'osservazione.

Approfittiamo per spiegare che differenza c'è tra gradi centigradi e gradi Celsius: i gradi Celsius hanno come riferimento la temperatura di congelamento e di ebollizione dell'acqua e, come sappiamo, danno un intervallo da 0 a 100. Anche i gradi Kelvin hanno lo stesso intervallo, da 273,15 a 373,15: entrambi sono centigradi (le tacche sono lunghe uguali).

Tra i due estremi, congelamento ed ebollizione, ci sono cento (100) suddivisioni.

Matematica

27 Ottobre

26 Ottobre

Scienze

Il calore e gli stati della materia

https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter-basics/latest/states-of-matter-basics_all.html

L'animazione che abbiamo usato a scuola sugli stati della materia mostra alcune cose banali e altre meno banali:

fornendo calore a un materiale capita che cambi il suo stato di aggregazione (solido/liquido/gas); questo accade anche sottraendo calore, cioè raffreddando. Il calore si può sia aggiungere che sottrarre e “va a finire” in moto/movimento delle particelle/molecole/atomi che compongono il materiale.
aumentando la pressione/comprimendo, la temperatura aumenta: questo vale per i gas. Il simmetrico di questo fenomeno è la dilatazione di un gas che viene scaldato: è il caso della mongolfiera.

Matematica

24 Ottobre

23 Ottobre

Matematica

20 Ottobre

19 Ottobre

Scienze

La massa e il peso

Il kg, che noi solitamente utiliziamo per il peso, in realtà indica più propriamente la massa.

Ma, cos'è la massa? La massa è qualcosa di difficile da o spostare o fermare.

Immaginiamo un universo con solo la Terra, sospesa lì, nello spazio: essa non ha peso. Infatti, se aggiungiamo una bilancia poi non abbiamo un piano su cui appoggiare bilancia e Terra, per pesare.

Anche se non possiamo pesarla la Terra continua ad avere la propria massa; anche la massa viene espressa in kg.

La difficoltà a spostare o fermare una massa si chiama inerzia: se il peso lo sperimentiamo facilmente, ad esempio quando mettiamo un sasso in tasca, la massa la sperimentiamo quando spingiamo o fermiamo qualcuno sull'altalena. Sull'altalena, infatti, il peso “è tenuto” dalle catene, mentre la massa oppone resistenza.

La differenza tra peso e massa è importante; entrambi si misurano in kg.

Matematica

Espressioni

16 Ottobre

Scienze

Riguardo le unita di misura fondamentali diremo questo:

una mole consiste di 6,022×10^23 atomi o molecole (secondo il tipo di sostanza); se un atomo o una molecola hanno peso atomico/molecolare di 2 (è un esempio), una mole peserà 2 grammi. La mole permette ai chimici di contare le molecole usando la bilancia. 18 grammi di H2O contengono 6,022x10^23 (600'000 miliardi di miliardi) perchè il peso molecolare dell'acqua è 18.
i gradi kelvin indicano la temperatura assoluta. Cosa significa? Esiste una temperatura detta zero assoluto, che corrisponde a -273,15°Celsius, alla quale le molecole/gli atomi non possono essere più fermi di così. Per esempio, nel ghiaccio sono più ferme che nell'acqua bollente o nel vapore: allo zero assoluto sono completamente immobili.